2,45 г серной кислоты, содеожащейся в растворе ролностью прореагировало с цинком. Вычислите обьем выделившегося водорода. чему равна масса образовавшейся из этого водорода

Металлический цинк бурно "растворяется" в сульфатной кислоте, реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Найдем молярное количество серной кислоты.

Для этого разделим её вес на вес 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 2,45 / 98 = 0,025 моль;

При реакции выделится такое же количество водорода.

Определим объем, который он занимает.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

V Н₂ = 0,025 х 22,4 = 0,56 литра;

Вычислим его вес.

Для этого перемножим количество вещества на вес 1 моля газообразного водорода.

М Н₂ = 2 грамм/моль;

м Н₂ = 2 х 0,025 = 0,05 грамм;