Сколько граммов 15%-ного раствора ортофосфорной кислоты потребуется для полной нейтрализации 7,4 г гидроксида кальция

Дано:

ω (H₃PO₄) = 15%

m (Ca (OH) ₂) = 7,4 г

Найти:

m р-ра (H3PO4) - ?

Решение:

1) 2H₃PO₄ + 3Ca (OH) ₂ = > Ca₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O;

2) M (Ca (OH) ₂) = 74 г/моль;

3) n (Ca (OH) ₂) = m (Ca (OH) ₂) / M (Ca (OH) ₂) = 7,4 / 74 = 0,1 моль;

4) n (H₃PO₄) = n (Ca (OH) ₂) * 2 / 3 = 0,1 * 2 / 3 = 0,07 моль;

5) M (H₃PO₄) = 98 г/моль;

6) m (H₃PO₄) = n (H₃PO₄) * M (H₃PO₄) = 0,07 * 98 = 6,86 г;

7) m р-ра (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) * 100% / ω (H₃PO₄) = 6,86 * 100% / 15% = 45,7 г.

Ответ: Масса раствора H₃PO₄ составляет 45,7 г.