Вычислите массу 10%-ного раствора гидроксида натрия, который необходим для полной нейтрализации 200 г 19,6%-ного раствора серной кислоты.

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Найдём массу H₂SO₄:

m (H₂SO₄) = m_р.-ра (H₂SO₄) * w (H₂SO₄) / 100 = 200*19.6/100 = 39.2 (г).

Найдём количество вещества H₂SO₄:

v (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 39.2/98 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, для полной нейтрализации 1 моль H₂SO₄ требуется 2 моль NaOH, поэтому:

v (NaOH) = v (H₂SO₄) * 2 = 0.4*2 = 0.8 (моль).

Найдём массу NaOH:

m (NaOH) = v (NaOH) * M (NaOH) = 0.8*40 = 32 (г).

Таким образом, масса необходимого раствора NaOH:

m_р.-ра (NaOH) = m (NaOH) * 100/w (NaOH) = 32*100/10 = 320 (г).

Ответ: 320 г.