Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбонат и сраствором соляной кислоты

Question

Матвей Жуков

Химия

10 декабря, 16:00

Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 г натрий карбонат и сраствором соляной кислоты

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Эрго · Answer 1

Сначала записываем уравнение реакций.

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.

Сначала находим количество вещества натрия карбоната. Записываем решение.

n = m / M.

M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль.

n = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль.

Далее находим количество вещества углекислого газа по уравнению реакций.

0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.

1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.

Находим неизвестное значение х.

Х = 0,1 моль * 1 : 1 = 0,1 моль СО2.

Далее находим объем углекислого газа.

n = V / Vm.

V = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л / моль = 2,24 л.

Значит, в результате образуется 2,24 литра углекислого газа.

Ответ: V (CO2) = 2,24 л.