Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 50 г мрамора с избытком соляной кислоты, если практический выход углекислого газа составляет 95%?

Запишем уравнение реакции:

CaCO3+2HCl=CACl+H2O+CO2

m (CaCO3) / M (CaCO3) = V (CO2) / Vm (CO2)

Vm (CO2) = 22,4 л/моль.

Вычислим молярную массу мрамора:

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль.

Определим объем углекислого газа:

V (CO2) = m (CaCO3) * Vm (CO2) / M (CaCO3)

Подставим численные значения:

V (CO2) = 50*22,4/100=11,2 л.

Составим пропорцию:

11,2 л - 100%

х - 95%

Тогда, выразив из пропорции х, получим:

х=11,2*95/100=10,64 л.

Ответ: выделится 10,64 л углекислого газа.