рассчитайте массу с массовой долей азотной кислоты 12%, необходимого для растворения 8 г. оксида магния.

1. Найдем количество вещества оксида магния по формуле: n = m : M.

М (MgО) = 24 + 16 = 40 г/моль.

n = 8 : 40 = 0,2 моль.

2. MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O.

На 1 моль оксида магния приходится 2 моль азотной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества кислоты будет в 2 раза больше, чем количество вещества оксида магния.

n (HNO₃) = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль.

m = n * M,

М (HNO₃) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль.

m = 63 г/моль * 0,4 моль = 25,2 г.

Ответ: 25,2 г.