В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию. Распишите ответ подробно

1. Рассчитаем количество вещества сульфата алюминия по формуле:

n = m : М, где М - молярная масса.

M (Al₂ (SO₄) ₃) = 27 * 2 + 3 * (32 + 64) = 342 г / моль.

n = 3.42 : 342 г/моль = 0,01 моль.

2. Составим уравнение реакции:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂.

По уравнению реакции 2 моль алюминия реагируют с 1 моль сульфата алюминия, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1, значит количество вещества алюминия будет в 2 раза больше, чем количество вещества сульфата алюминия:

n (Al) = 0,01 * 2 = 0,02 моль.

2 моль Al - 1 моль Al₂ (SO₄) _3,

n моль Al - 0.01 моль Al₂ (SO₄) _3.

n моль = (0.01 моль * 2 моль) : 1 = 0,02 моль.

3. Рассчитаем массу алюминия по формуле:

m = n M,

М (Al) = 27 г/моль.

m = 27 г/моль * 0,02 моль = 0,54 г.

Ответ: m = 0,54 г.