В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определить массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.

Дано:

m (Al2 (SO4) 3) = 3,42 г

Найти:

m (Al)

n (Al)

Решение:

3H2SO4+2Al=Al2 (SO4) 3+3H2

n (Al2 (SO4) 3) = m/M=3,42 г/342 г/моль=0,01 моль

n (Al2 (SO4) 3) : n (Al) = 1:2

n (Al) = 0,01 моль*2=0,02 моль

m (Al) = n*M=0,02 моль*27 г/моль=0,54 г

Ответ: 0,01 моль, 0,54 г