Найдите объем газа, который выделился при взаимодействии 250 г. карбоната кальция с серной кислотой

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O.

2. Найдем количество вступившего в реакцию карбоната кальция:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 250 г / 100 г/моль = 2,5 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем выделившегося углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2,5 моль.

V (CO₂) = n (CO₂) * V_m = 2,5 моль * 22,4 л/моль = 56 л.

Ответ: V (CO₂) = 56 л.