Рассчитайте объем углекислого газа, который выделился при взаимодействии 10.6 г натрий карбоната с хлоридной кислотой. (В№5)

Для решения запишем уравнение процесса:

m = 10,6 г. Х л. - ?

1. Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, получен углекислый газ;

1 моль 1 моль.

2. Вычисления:

M (Na₂CO₃) = 105,8 г/моль.

M (CO₂) = 44 г/моль.

Y (Na₂CO₃) = m / M = 10,6 / 105,8 = 0,1 моль.

Y (CO₂) = 0,1 моль так как количество веществ в уравнении равно 1 моль.

3. Находим объём продукта:

V (CO₂) = 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: образовался оксид углерода (4) объёмом 2,24 л.