10 г сплава, содержащего 65% цинка и 35% меди, поместили в соляную кислоту, взятую в избытке. После окончания реакции раствор выпарили. Какая соль образовалась? Какова ее масса?

Из двух указанных металлов с соляной кислотой при нормальных условиях реагирует только цинк. Медь реагирует только при сильном нагревании соляной кислоты - до 600-700 градусов. А т. к. в условии ничего не сказано про условия, то считаем их по умолчанию нормальными.

Уравнение реакции можно записать в следующем виде:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Теперь вычислим массу цинка в сплаве.

m (Zn) = 10 * 65 / 100 = 6.5 г.

Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Молярная масса хлорида цинка = 135 г/моль

По уравнению реакции составим пропорцию:

6,5 г. цинка соответствуют Х г. хлорида цинка, как

65 г/моль цинка соответствуют 135 г/моль цинка

Х = (6,5 * 135) / 65 = 13,5 г. соли

При выпаривании раствора соли соляная кислота и излишки воды испарились. В остатке получили чистый хлорид цинка массой 13,5 г.

Ответ: хлорид цинка массой 13,5 г.