0,2 г сплава магния с медью, содержащего 20% меди, обработала избытком 10% раствора серной кислоты при температуре 25 градусов и давлением 1 атм. Определите объем выделившегося газа.

Имеются два металла - Mg и Cu, на которые подействовали раствором H2SO4 (н. у). Но в реакцию вступит только магний (медь не вытесняет водород из кислот).

1. Найдём массу магния. Если в сплаве 20% меди, то доля магния будет 80%

0,2 г сплава - 100%

х г магния - 80%

Отсюда, х = 0,2*80/100 = 0,16 г Mg

2. Составим уравнение:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

По уравнению: в реакции участвует 1 моль магния

m (Mg) = n*M = 1*24 = 24 г

По уравнению: получился 1 моль водорода, т. е. 22,4 л

Составляем пропорцию:

0,16 г Mg - х л Н2

24 г Mg - 22,4 л Н2

Отсюда, х = 0,16*22,4 / 24 = 0,15 л водорода.