Уксусовая эссенция, которую изготовляет промышленночть для продовольственных целей, представляет собой 80% уксусовую кислоту. Вычислить массу воды, которую необходимо добавить к 100 г такой эссенции для приготовления 6% столового уксуса?

Дано:

ω1 (CH₃COOH) = 80%

m1 р-ра (CH₃COOH) = 100 г

ω2 (CH₃COOH) = 6%

Найти:

m (H₂O) - ?

Решение:

1) Вычислить массу CH₃COOH:

m1 (CH₃COOH) = ω1 (CH₃COOH) * m1 р-ра (CH₃COOH) / 100% = 80% * 100 / 100% = 80 г;

2) Масса CH₃COOH не изменится:

m2 (CH₃COOH) = m1 (CH₃COOH) = 80 г;

3) Вычислить массу получившегося раствора CH₃COOH:

m2 р-ра (CH₃COOH) = m2 (CH₃COOH) * 100% / ω2 (CH₃COOH) = 80 * 100% / 6% = 1333,3 г;

4) Вычислить массу H₂O, которую необходимо добавить:

m (H₂O) = m2 р-ра (CH₃COOH) - m1 р-ра (CH₃COOH) = 1333,3 - 100 = 1233,3 г.

Ответ: Масса H₂O составляет 1233,3 г.