1. Найти массу воды необходимую для полного взаимодействия 11,2 г кальция с водой 2. Найти объем дистиллированной воды, понадобившейся для приготовления 350 г 10%-ного столового уксуса.

1) 1. Составим уравнение взаимодействия кальция с водой:

Ca + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + H₂↑.

2. Найдем химическое количество кальция:

n (Ca) = m (Ca) : M (Ca) = 11,2 : 40 = 0,28 моль.

3. Определим количество воды:

n (H₂O) = n (Ca) * 2 = 0,28 * 2 = 0,56 моль.

4. Вычислим массу необходимой для реакции воды:

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,56 * 18 = 10,08 г.

Ответ: 10,08 г.

2) 1. Рассчитаем массу уксусной кислоты, содержащейся в приготовленном растворе:

m (CH₃COOH) = w (CH₃COOH) * m (раствора) = 0,1 * 350 = 35 г.

2. Установим массу воды в растворе:

m (H₂O) = m (раствора) - m (CH₃COOH) = 350 - 35 = 315 г.

3. Приняв, что плотность воды равна 1 г/мл, найдем требуемый объем воды:

V (H₂O) = m (H₂O) : ρ (H₂O) = 315 : 1 = 315 мл.

Ответ: 315 мл.