Какую массу негашенной извести можно получить из известняка массой 500 г, содержающую 20% примесей

На основании условия запишем уравнение процесса:

CaCO₃ = CaO + CO₂ - разложения, образовалась негашеная известь (CaO)

Производим вычисления:

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

M (CaO) = 56 г/моль.

Определим массу, количество известняка (карбоната кальция):

m (CaCO₃) = 500 * (1 - 0,20) = 400 г (масса без примесей);

Y (CaCO₃) = m / M = 400 / 100 = 4 моль.

Y (CaO) = 4 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу продукта:

m (CaO) = Y * M = 4 * 56 = 224 г

Ответ: масса оксида кальция равна 224 г