К азоту, выделившемуся при разложении 57.6 г нитрита аммония, добавили избыток кальция. Вычислите массу вещества, полученного в результате реакции.

Дано:

m (NH4NO2) = 57.6 г;

Са

Найти:

m (Ca3N2) - ?

Решение:

n = m/M

M (NH4NO2) = 14+4x1+14+2x16 = 64 г/моль

n (NH4NO2) = 57.6 г/64 г/моль = 0.9 моль

По уравнению реакции с помощью пропорции можно посчитать количество азота, который выделился:

0.9 моль х моль

NH4NO2 = N2 + 2H2O

1 моль 1 моль

х = 0.9 моль (N2)

По уравнению реакции взаимодействия с избытком кальция таким же образом находим количество полученного вещества:

0.9 моль у моль

3Ca (изб.) + N2 = Ca3N2

1 моль 1 моль

у = 0.9 моль

m = n x M

M (Ca3N2) = 3 х40+2 х14 = 148 г/моль

m (Ca3N2) = 0.9 моль х 148 г / моль - 133.2 г