5 грамм Натрия растворили в воде. определите массу образовавшейся щелочи и объем выделившегося газа

Натрий - активный щелочной металл. С водой бурно реагирует с образованием гидроксида натрия и газа водорода. Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2

Молярные массы веществ следующие?:

Натрия = 23 г/моль;

гидроксида натрия = 40 г/моль;

водорода = 2 г/моль.

По уравнению реакции составим пропорцию для нахождения массы щелочи.

5 г натрия соответствует X г. гидроксида натрия как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 2 * 40 г/моль гидроксида натрия

Х = (5 * 2 * 40) / (2 * 23) = 8,7 г. гидроксида натрия

Теперь найдем объем выделившегося газа водорода. Молярный объем газа = 22,4 л/моль

5 г. натрия соответствует Y л. водорода как

2 * 23 г/моль натрия соответствует 22,4 л/моль водорода

Y = 5 * 22,4 / (2 * 23) = 2,4 л. водорода.

Ответ: 8,7 г. гидроксида натрия и 2,4 л. водорода.