Кусочек натрия, массой 9.2 г поместили в избыток воды. Определите массу образовавшейся щелочи. Найдите объем выделившегося газа.

Уравнение реакции натрия с водой:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

Найдём количество вещества Na:

v (Na) = m (Na) / M (Na) = 9.2/23 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH и 1 моль H₂, поэтому:

v (NaOH) = v (Na) = 0.4 (моль),

v (H₂) = v (Na) / 2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся щёлочи:

m (NaOH) = v (NaOH) * M (NaOH) = 0.4*40 = 16 (г)

и объём выделившегося при нормальных условиях (н. у.) газа:

V = v (H₂) * V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).