Какая масса серебра образуется в реакции 4,4 г уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра

Выполним решение:

1. По условию записываем уравнение процесса:

m = 4,4 г. Х г. - ?

СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - окисление этаналя, реакция серебряного зеркала, выделяется серебро, уксусная кислота;

2. Произведем вычисления по формулам:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль.

M (Ag) = 107,8 г/моль.

Y (C₂H₄O) = m / M = 4,4 / 44 = 0,1 моль.

3. Пропорция:

0,1 моль (С₂Н₄О) - Х моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

4. Находим массу продукта:

m (Ag) = Y * M = 0,2 * 107,8 = 21,56 г.

Ответ: получено серебро массой 21,56 г.