Сколько грамм серебра выпадает в осадок в результате реакции между 8,8 грамм уксусного альдегида и аммиачным раствором оксида серебра

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

СН₃ - СОН + Ag₂O (аммиачный р-р) = СН₃СООН + 2Ag - качественная реакция на альдегид, выделяется уксусная кислота, серебро;

Вычисления:

M (C₂H₄O) = 44 г/моль;

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (C₂H₄O) = m / M = 8,8 / 44 = 0,2 моль.

Пропорция:

0,2 моль (С₂Н₄О) - Х моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,2 * 2 / 1 = 0,4 моль.

Находим массу продукта:

m (Ag) = Y * M = 0,4 * 107,8 = 43,12 г

Ответ: получено серебро массой 43,12 г