Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного

Для решения задачи составляем уравнение:

1 моль 1 моль;

СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - реакция окисления уксусного альдегида, получены уксусная кислота, серебро;

Произведем вычисления:

M (CH₃COH) = 44 г/моль;

M (CH₃COOH) = 60 г/моль.

Определим массу уксусной кислоты теоретическую, если известен выход продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (теорет.) = 64 / 0,80 = 80 г.

Находим количество моль уксусной кислоты:

Y (CH₃COOH) = m / M = 80 / 60 = 1,3 моль.

По уравнению количество моль альдегида и органической кислоты равны 1 моль, значит, Y (CH₃COH) = 1,3 моль.

Вычислим массу альдегида:

m (CH₃COH) = Y * M = 1,3 * 44 = 57,2 г.

Ответ: масса этаналя равна 57,2 г.