Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии магния массой 4,8 г. с серной кислотой массой 29,4 г.

1. Взаимодействие магния с серной кислотой протекает по уравнению реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

2. рассчитаем химические количества магния и серной кислоты:

n (Mg) = m (Mg) : M (Mg) = 4,8 : 24 = 0,2 моль;

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 29,4 : 98 = 0,3 моль;

3. определим количество выделившегося водорода по недостатку, в нашем случае по количеству магния:

n (H₂) = n (Mg) = 0,2 моль;

4. вычислим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: 4,48 л.