Алюминий массой 13,5, содержащий 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода.

Реакция алюминия с соляной кислотой.

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂.

Определим массу примесей.

m (прим.) = 13,5 г • 20 % / 100 % = 2,7 г.

Масса карбоната кальция без примесей.

m (Al) = 13,5 г - 2,7 г = 10,8 г.

Определим количество моль алюминия.

n (Al) = m / Mr = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.

Если по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 3 моль водорода, то из 0,4 моль алюминия - х моль.

n (H₂) = 0,4 • 3 / 2 = 0,6 моль.

Объем газа составляет.

V (H₂) = n (H₂) • Vm = 0,6 моль • 22,4 моль/л = 13,44 л.