Какую массу эфира можно получить при взаимодействии 200 г 92% раствора этанола со 150 г. чистой уксусной кислоты?

Найдем массу этанола в растворе.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (вещества) = (m (раствора) * W) : 100%,

m (вещества) = (200 г * 92 %) : 100% = 184 г.

Найдем количество вещества спирта по формуле:

М (С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = m : M.

n = 184 г: 46 г/моль = 4 моль.

Найдем количество вещества уксусной кислоты:

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 150 г: 60 г/моль = 2,5 моль.

Спирта дано в избытке. Решаем задачу по недостатку (по кислоте).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃COОH → CH₃COО С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃COОС₂Н₅ ) = 2,5 моль.

Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃COОС₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 2,5 моль * 88 г/моль = 220 г.

Ответ: 220 г.