Сколько примерно литров водорода выделится при взаимодействии 65 г 20%-ной соляной кислоты с 15 г цинка?

Цинк растворяется в соляной кислоте, реакция описывается следующим химическим уравнением:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;

Найдем химическое количество цинка. С этой целью поделим его вес на молярный вес элементарного цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 15 / 65 = 0,2308 моль;

Определим молярное количество хлороводорода. Для этого разделим его массу на молярный вес элементарного этой кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 65 х 0,2 / 36,5 = 0,3562 моль;

Металл взят в избытке

0,3562 моль кислоты прореагируют с 0,3562 / 2 = 0,1781 моль металла, при этом выделится 0,1781 моль водорода.

Вычислим объем, который он занимает.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (принимающий объем 22,4 литра).

V Н₂ = 0,1781 х 22,4 = 3,99 литра;