Какой объем аммиака (н. у.) выделится при действии избытка гидроксида кальция на 160,5 г хлорида аммония, если выход аммиака составляет 95% от теоретически возможного? * 127,68 л 70,7 л 63,84 л 67,2 л

Реакция хлорида аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са (ОН) ₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля хлорида аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 160,5 граммах хлорида аммония

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 160,5 / 53,5 = 3 моль;

Все 3 моль хлорида аммония вступят в химическую реакцию, при этом образуется 3 моль аммиака.

Найдем его объем с учетом выхода аммиака 95%:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 3 х 22,4 х 0,95 = 63,84 литра;