20 июня, 14:06

10,04 г смеси цинка и никеля (массовая доля цинка в смеси - 65%) растворили в 20%-й соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). рассчитайте обьём раствора кислоты

+2
Ответы (1)
  1. 20 июня, 14:25
    0
    Дано:

    m смеси (Zn, Ni) = 10,04 г

    ω (Zn) = 65%

    ω (HCl) = 20%

    ρ р-ра (HCl) = 1,1 г/мл

    Найти:

    V (HCl) - ?

    Решение:

    1) Zn + 2HCl = > ZnCl₂ + H₂;

    Ni + 2HCl = > NiCl₂ + H₂;

    2) m (Zn) = ω (Zn) * m смеси (Zn, Ni) / 100% = 65% * 10,04 / 100% = 6,526 г;

    3) n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 6,526 / 65 = 0,1 моль;

    4) n1 (HCl) = n (Zn) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль;

    5) m (Ni) = m смеси (Zn, Ni) - m (Zn) = 10,04 - 6,526 = 3,514 г;

    6) n (Ni) = m (Ni) / M (Ni) = 3,514 / 59 = 0,06 моль;

    7) n2 (HCl) = n (Ni) * 2 = 0,06 * 2 = 0,12 моль;

    8) n общ. (HCl) = n1 (HCl) + n2 (HCl) = 0,2 + 0,12 = 0,32 моль;

    9) m (HCl) = n общ. (HCl) * M (HCl) = 0,32 * 36,5 = 11,68 г;

    10) m р-ра (HCl) = m (HCl) * 100% / ω (HCl) = 11,68 * 100% / 20% = 58,4 г;

    11) V р-ра (HCl) = m р-ра (HCl) / ρ р-ра (HCl) = 58,4 / 1,1 = 53,09 мл.

    Ответ: Объем раствора HCl составляет 53,09 мл.
Знаешь ответ на этот вопрос?