магний массой 4,8 г растворили в концентрированной серной кислоте. Полученный сероводород растворили в 100 г 15% раствора сульфата меди (II). Определите массу осадка

Записываем уравнение реакций.

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

По уравнению реакций находим массу сероводорода.

4,8 г магния - х г сероводорода

24 * 4 г/моль Mg - 34 г/моль H2S

X = 4,8 * 34 : 24 * 4 = 1,7 г H2S.

Далее записываем уравнение реакций.

H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4.

m (CuSO4) = 100 * 0,15 = 15 г.

n = m/M.

n = 1,7/34 = 0,05 моль H2S.

n = 15/160 = 0,09 моль CuSO4.

Сероводород находится в недостатке, считаем по сероводороду.

0,05 моль H2S - х моль СuS

1 моль H2S - 1 моль CuS

Х (СuS) = 0,05 моль.

Находим массу.

m = 0,05 * 96 = 4,8 г CuS.

Ответ: 4,8 г.