2) Вычислите массу водорода, который образуется при действии цинка на 250 г 25% раствора серной кислоты.

Начнем решение задачи с уравнения реакции.

Вот процесс взаимодействия цинка с серной кислотой.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

В данном случае будем считать что цинк дан в избытке. А расчет проведем по серной кислоте.

Определим количество серной кислоты в молях.

Вначале найдем сколько это будет в граммах.

(250 х 25) : 100 = 62,5 (г).

А в молях это будет.

62,5 г: 98 г/моль = 0,638 моль.

По реакции на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль водорода. Так что получаем.

2 г/моль х 0,638 моль = 1, 276 г.

Так что получается, что масса водорода равна 1, 276 г.