какой объем водорода выделится при взаимодействии 40 г глицерина с 40 г металлического натрия?

В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

2 С₃Н₅ (ОН) ₃ + 6Na = 3H₂ + 2CH₂ - Ona - CHON_a - CH₂ - Ona - реакция замещения, выделяется водород и глицерат натрия;

Произведем вычисления по формулам:

M C₃H₅ (OH) ₃ = 92 г/моль;

M (Na) = 22,9 г/моль.

Определим количество моль глицерина, натрия, если масса известна:

Y C₃H₅ (OH) ₃ = m / M = 40 / 92 = 0,43 моль (вещество в недостатке);

Y (Na) = m / M = 40 / 22,9 = 1,75 моль (вещество в избытке);

В проведении расчетов учитываем вещество в недостатке.

Составляем пропорцию:

0,43 моль глицерина - Х моль (Н2);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,43 * 3 / 2 = 0,645 моль.

Находим объём водорода:

V (H₂) = 0,645 * 22,4 = 14.45 л.

Ответ: объём водорода равен 14,45 л.