Вычислите массу соли, которая получается в результате нейтрализации серной кислоты раствора содержащего 4 г гидроксида бария

При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba (OH) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2H₂O;

Из одного моля гидроксида бария образуется один моль сульфата бария.

Найдем количество вещества в 4 граммах гидроксида бария.

М Ba (OH) ₂ = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;

N Ba (OH) ₂ = 4 / 171 = 0,0234 моль;

Найдем массу 0,0234 моль сульфата бария.

Его молярная масса равна:

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

Масса нерастворимой соли составит:

м BaSO₄ = 233 х 0,0234 = 5,4522 грамм;