При нейтрализации аммиаком раствора серной кислоты был получен 1 л раствора (плотность 1,115 г/мл) средней соли, содержащего 20% соли, с выходом 95%. Рассчитать кол-во, массу и объем использованного аммиака

1. Составим уравнение реакции:

2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄) ₂SO₄;

2. найдем массу раствора соли:

m (раствора) = V (раствора) * ρ = 1000 * 1,115 = 1115 г;

3. вычислим массу полученной соли:

m ((NH₄) ₂SO₄) = m (раствора) * w ((NH₄) ₂SO₄) = 1115 * 0,2 = 223 г;

4. рассчитаем практическое и теоретическое количество сульфата аммония:

n_практ ((NH₄) ₂SO₄) = m ((NH₄) ₂SO₄) : M ((NH₄) ₂SO₄);

M ((NH₄) ₂SO₄) = 14 * 2 + 8 + 32 + 4 * 16 = 132 г/моль;

n_практ ((NH₄) ₂SO₄) = 223 : 132 = 1,6894 моль;

n_теор ((NH₄) ₂SO₄) = n_практ ((NH₄) ₂SO₄) : ν = 1,6894 : 0,95 = 1,7783 моль;

5. определим количество и объем аммиака:

n (NH₃) = n_теор ((NH₄) ₂SO₄) * 2 = 1,7783 * 2 = 3,5566 моль;

V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 3,5566 * 22,4 = 79,67 дм^3.

Ответ: 79,67 дм^{^}3.