Какая масса 10 % раствора азотной кислоты должна быть введена во взаимодействие с аммиаком для получения 320 г нитрата аммония?

Составляем уравнение реакции и расставляем в нем коэффициенты: HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃.

1) Используя ПС, рассчитываем молярную массу нитрата аммония: 14 + 1 * 4 + 14 + 16 * 3 = 80.

2) Путем деления массы нитрата аммония на его молярную массу определяем количество вещества соли: 320 / 80 = 4 моль.

3) По уравнению реакции на один моль нитрата аммония приходится один моль азотной кислоты. Значит, количество вещества кислоты равно 4 моль.

4) Молярная масса азотной кислоты равна: 1 + 14 + 16 * 3 = 63.

5) Масса азотной кислоты равна: 63 * 4 = 252.

6) Масса растворенного вещества азотной кислоты равна: 252 * 10 / 100 = 25,2 г - ответ.