При взаимодействии медного купороса с едким натром образуется 9,8 г осадка, определить сколько щелочи ушло на образование осадка?

Найдем количество вещества Cu (OН) ₂ (осадка).

n = m : M.

M (Cu (OН) ₂) = 98 г/моль.

n = 9,8 г: 98 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂ + Na₂SO₄.

На 1 моль Cu (OH) ₂ приходится 2 моль NaOH.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества NaOH в 2 раза больше, чем количество вещества = Cu (OH) ₂.

n (NaOH) = 2n (Cu (OH) ₂) = 0.1 * 2 = 0.2 моль.

Найдем массу NaOН.

М (NaOH) = 40 г/моль.

m = n * M.

m = 40 г/моль * 0.2 моль = 8 г.

Ответ: 8 г.