К 250 мл 32% - ной азотной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили избыток гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли!

Дано:

V (HNO3) = 250 мл

p (HNO3) = 1,2 г/мл

w% (HNO3) = 32%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу раствора азотной кислоты:

m (HNO3) = p * V = 250 мл * 1,2 г/мл = 300 г

2) Находим массу азотной кислоты в растворе:

m (HNO3) = 300 г * 0,32 = 96 г

3) Находим количество кислоты:

n (HNO3) = m : M = 96 г: 63 г/моль = 1,52 моль

4) Составляем логическое выражение:

если 1 моль HNO3 дает 1 моль NaNO3,

то 1,52 моль HNO3 даст x моль NaNO3,

тогда х = 1,52 моль.

5) Находим массу нитрата натрия, образовавшегося в ходе реакции:

m (NaNO3) = n * M = 1,52 моль * 85 г/моль = 129,2 г.

Ответ: m (NaNO3) = 129,2 г.