Масса соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида цинка массой 39,6 г и азотной кислоты равна?

Zn (OH) ₂ + 2HNO₃ = Zn (NO₃) ₂ + 2H₂O - ионного обмена, выделяется нитрат цинка;

1 моль 1 моль

Вычисления по формулам:

M Zn (OH) ₂ = 99,3 г/моль;

M Zn (NO₃) ₂ = 189,3 г/моль.

Определим количество гидроксида:

Y Zn (OH) ₂ = m / M = 39,6 / 99,3 = 0,4 моль;

Y Zn (NO₃) ₂ = 0,4 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу соли:

m Zn (NO₃) ₂ = Y * M = 0,4 * 189,3 = 75,72 г

Ответ: получен нитрат цинка массой 75,72 г