Какая масса оксида магния вступила в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалась 1,48 г соли

Найдем количество вещества нитрата магния Mg (NO₃) ₂ по формуле:

n = m : M.

М (Mg (NO₃) ₂) = 148 г/моль.

n = 1.48 г: 148 г/моль = 0,01 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

MgO + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль соли приходится 1 моль оксида магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (MgO) = n (Mg (NO₃) ₂ ) = 0,01 моль.

Найдем массу MgO.

М (MgO) = 40 г/моль.

m = n * M.

m = 40 г/моль * 0,01 моль = 0,4 г.

Ответ: 0,4 г.