Для окисления некоторого количества серы потребовался такой объем кислорода (н. у), который образуется при разложении 665,3 г перманганата калия, содержащего 5% бескислородной примеси. Определите массу серы, которая может вступить в реакцию и объем образовавшегося продукта окисления (н. у.)

Дано:

m техн. (KMnO₄) = 665,3 г

ω (прим.) = 5%

Найти:

m (S) - ?

V (продукта) - ?

1) 2KMnO₄ = > K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

S + O₂ = > SO₂;

2) ω (KMnO₄) = 100% - ω (прим.) = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (KMnO₄) = ω * m техн. / 100% = 95% * 665,3 / 100% = 632,04 г;

4) n (KMnO₄) = m чист. / M = 632,04 / 158 = 4 моль;

5) n (O₂) = n (KMnO₄) / 2 = 4 / 2 = 2 моль;

6) n (S) = n (O₂) = 2 моль;

7) m (S) = n * M = 2 * 32 = 64 г;

8) n (SO₂) = n (O₂) = 2 моль;

9) V (SO₂) = n * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Масса S составляет 64 г; объем SO₂ - 44,8 л.