К 32,8 г раствора нитрата кальция с массовой долей 15%, добавили ортофосфат калия. вычислите массу образовавшегося осадка.

3Ca (NO3) 2 + 2K3PO4 = Ca3 (PO4) 2 + 6KNO3.

Осадком в данной реакции является фосфат кальция. Именно его массу нужно найти.

1) Рассчитываем массу растворенного вещества нитрата кальция в его растворе:

15 = (x / 32,8) * 100%.

x = 4,92 г.

2) Находим количество вещества нитрата кальция: 4,92 / (40 + 28 + 96) = 4,92 / 164=0,03 моль.

3) Находим количество вещества фосфата кальция по уравнению реакции: на 3 моль нитрата кальция приходится один моль фосфата кальция. Значит, количество вещества фосфата кальция равно 0,01 моль.

4) Находим массу образовавшегося осадка: 0,01*310 = 3,1 г - ответ.