К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 8,5 % прилили 200 г раствора с массовой долей хлорида калия 5%. определите массу образовавшегося осадка

Дано:

m (AgNO3) = 200 г

m (KCl) = 200 г

w% (AgNO3) = 8,5%

w% (KCl) = 5%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массы нитрата серебра и хлорида калия в растворах:

m (AgNO3) = 200 г * 0,085 = 17 г

m (KCl) = 200 г * 0,05 = 10 г

2) Находим количество нитрата серебра и хлорида калия:

n (AgNO3) = m : M = 17 г: 170 г/моль = 0,1 моль

n (KCl) = m : M = 10 г: 74,5 г/моль = 0,134 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с нитратом серебра:

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl,

то 0,1 моль AgNO3 даст x моль AgCl,

тогда х = 0,1 моль.

4) Находим массу хлорида серебра, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (AgCl) = n * M = 0,1 моль * 143,5 г/моль = 14,35 г.

Ответ: m (AgCl) = 14,35 г.