Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия.

Реакция взаимодействия сульфата алюминия с хлоридом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

3BaCl₂ + Al₂ (SO₄) ₃ = 3BaSO₄ + 2AlCl₃;

При взаимодействии 3 моль хлорида бария и 1 сульфата алюминия синтезируется 3 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 10,26 граммах сульфата алюминия.

М Al₂ (SO₄) ₃ = 27 х2 + (32 + 16 х 4) х 3 = 342 грамм/моль;

N Al₂ (SO₄) ₃ = 10,26 / 342 = 0,03 моль;

Таким образом, будет синтезировано 0,03 х 3 = 0,09 моль сульфата бария.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,09 = 6,99 грамма;