Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии растврора хлорида бария с растворм сульфата алюминия содержащим 68,4 грамма соли.

Дано:

m (Al2 (SO4) 3) = 68,4 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

Al2 (SO4) 3 + 3BaCl2 = 3BaSO4 + 2AlCl3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество сульфата алюминия, вступившего в реакцию:

n (Al2 (SO4) 3) = m : M = 68,4 г: 342 г/моль = 0,2 моль.

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль Al2 (SO4) 3 дает 3 моль BaSO4,

то 0,2 моль Al2 (SO4) 3 даст х моль BaSO4,

тогда х = 0,6 моль.

3) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,6 моль * 233 г/моль = 139,8 г.

Ответ: m (BaSO4) = 139,8 г.