Вычислите объем (н. у.), водорода, который образуется при взаимодействии 9,2 г натрия, содержащего 2,5% примесей, с водой. Вычислите количество вещества щелочи, которое получится при этом.

1. Составим уравнение протекающей реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑;

2. рассчитаем массу чистого натрия в образце:

m (Na) = (1 - w (примесей)) * m (образца) = 0,975 * 9,2 = 8,97 г;

3. найдем химическое количество натрия:

n (Na) = m (Na) : M (Na) = 8,97 : 23 = 0,39 моль;

4. определим количество выделившегося водорода:

n (H₂) = n (Na) : 2 = 0,39 : 2 = 0,195 моль;

5. вычислим объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,195 * 22,4 = 4,368 л.

Ответ: 4,368 л.