Химические свойства щелочных металлов: образование гидридов, хлоридов, сульфидов, пероксидов, оксидов, гидроксидов.

Атомный радиус щелочных металлов возрастает от Лития (Li) к Францию (Fr) /

Электроотрицательность убывает вниз по группе.

Электроположительность возрастает вниз по группе.

Энергия ионизации убывает при движении вниз от Лития (Li) к Цезию (Cs).

Точка кипения и плавления снижается при движении вниз по группе от Лития (точка плавления - 186°C) к Цезию (точка плавления - 28.5°C).

Энергия гидратации ионов щелочных металлов убывает от Лития (Li+) к Цезию (Cs+).

Реакция с воздухом - щелочные металлы не могут быть помещены в воздух.