Какова масса соли полученной при пропускании углекислого газа через 400 г 20 % раствора гидроксида натрия

Дано:

m (NaOH) = 400 г

w% (NaOH) = 20%

Найти:

m (соли) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;

2) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 400 г * 0,2 = 80 г;

3) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 80 г: 40 г/моль = 2 моль;

4) Составляем логическое равенство:

если 2 моль дает 1 моль,

то 2 моль даст x моль,

тогда х = 1 моль, - в расчетах возможна тавтология.

5) Находим массу карбоната натрия, полученного в ходе реакции:

m (Na2CO3) = n * M = 1 моль * 106 г/моль = 106 г.

Ответ: m (Na2CO3) = 106 г.