Вычислите массу карбоната натрия, образовашегося при пропускании 44,8 (н. у) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия

Запишем реакцию получения карбоната натрия:

СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

Так как 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, то количество моль углекислого газа будет равно:

n (CO2) = V / Vm = 44,8 / 22,4 = 2 моль.

Из уравнения реакции следует, что щёлочь в избытке, а количество моль карбоната и газа равны

Значит масса соли:

m (Na2CO3) = n • Mr = 2 • 106 = 212 г.