Вычислите массу карбоната натрия, образовавшегося при пропускании 44,8 литров (н. у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия

1. Записываем уравнение реакции, протекающей при пропускании углекислого газа через раствор щелочи:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O;

2. рассчитаем химическое количество газа:

n (CO₂) = V (CO₂) : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль;

3. определим количество и вычислим массу образовавшегося карбоната натрия:

n (Na₂CO₃) = n (CO₂) = 2 моль;

m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃);

M (Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль;

m (Na₂CO₃) = 2 * 106 = 212 г.

Ответ: 212 г.