в реакцию с кислородом вступил водород массой 4 г. При этом получилось 36 г. воды. Масса прореагировавшего кислорода равна?

Данные задачи: m_Н2 - масса водорода (m_Н2 = 4 г); m_{Н2 О} - масса полученной воды (m_{Н2 О} = 36 г).

Const: M_Н2 - молярная масса водорода (M_Н2 = 2 г/моль); M_{Н2 О} - молярная масса воды (M_{Н2 О} = 18 г/моль).

Чтобы узнать искомую массу прореагировавшего кислорода, воспользуемся формулой (з-н сохранения массы) : m_О2 = m_{Н2 О} - m_Н2 = 36 - 4 = 32 г.

Проверка.

Уравнение реакции: 2 Н₂О (вода) = 2 Н₂ (водород) + О₂ (кислород).

Кол-во вещества воды: ν_{Н2 О} = m_{Н2 О} / M_{Н2 О} = 36 / 18 = 2 моль.

Кол-во вещества водорода: ν_Н2 / ν_{Н2 О} = 2 / 2 и ν_Н2 = 2 моль.

Масса прореагировавшего водорода: m_Н2 = ν_Н2 * M_Н2 = 2 * 2 = 4 г (верно, прореагировал весь водород).

Ответ: Масса прореагировавшего кислорода, согласно расчету, равна 32 г.