Найти объем водорода выделившегося при взаимодействии цинка с 500 мл раствора серной кислоты с плотностью 1.14 г/мл.

Металлический цинк реагирует с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка (цинкового купороса). Синтез описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает в реакцию с кислотой в равных молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же количества соли и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество серной кислоты. Для этого поделим её вес на вес 1 моля кислоты. Раствор плотностью 1.14 г/мл содержит 227,9 грамм серной кислоты в 1 литре.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 227,9 / 2 / 98 = 1,163 моль;

Такое же количество водорода и цинкового купороса будет синтезировано.

Вычислим объем такого количества газообразного водорода. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля идеального газа (22,4 литра).

N H₂ = 1,163 моль; V H₂ = 1,163 х 22,4 = 26,05 литра;