В процессе нагревания смеси 33 грамм аммоний сульфата с избытком кальций гидроксида получили аммиак объемом 9,5 л (н. у) Вычислите объемную долю аммиака от теоретически возможного.

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + Ca (OН) ₂ = 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;

Найдем химическое количество хлорида аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

Для этого поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄) ₂SO₄ = 33 / 132 = 0,25 моль;

При разложении такого количества соли возможно получить 0,25 х 2 = 0,5 моль аммиака.

Определим его объем. С этой целью умножим количество вещества на объем одного моля газа, составляющий 22,4 литра.

V NH₃ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра; Выход реакции составляет: 9,5 / 11,2 = 0,848 = 84,8%;